ÁCIDOS Y BASES
NOMBRE: FANNY CABRERA
ASIGNATURA: QUÍMICA
CURSO: 1Ro DE BACHILLERATO "B"
LICENCIADA : JANETH PARRA
ÍNDICE:
2._Definición de ácidos
3._Definición de bases
4._Características de ácidos y bases
5._Clasificación de los ácidos
6._Formulación y Nomenclatura de ácidos y bases Ejemplos de ácidos y bases usadas en la vida cotidiana.
ÁCIDOS
un ácido es una sustancia que en disolución, incrementa la
concentración de iones de hidrógeno. Un ácido permite formar sales.Los señores
Johannes Nicolaus y Tomas Martín quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la
década de 1880 por Svante Arrhenius quien los define como sustancias que pueden
donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. es una definicon
no completa pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo
OH- y poseen características básicas.Los acidos poseen reactividad es decir
poseen diversosgrados oniveles de Ph opotencial de hodrogeno,siendo que los
diversos acidos se encuentranpor debajo del nivel 7.
DEFINICIÓN DE BASES
Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas
Una base es aquella sustancia capaz de aceptar un proton (H+).
El KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan
como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en
disolventes no acuosos.
Una base es la primera
aproximación, cualquier sustancia que
endisolucion acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidroxido
potasio , de fórmula KOH:
KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido
son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza
el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH
= 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como
para bases.
Lewis en 1923 amplió
aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría
repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella
sustancia que puede ceder un par de electrones . El ión OH-, al igual que otros
iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no
enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius
o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
1._Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
2._Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.
El esquema de la
formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:
Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es
provocar una reacción química como la que hemos escrito:
Características de ácido y base
1..Los ácidos y las bases son diversas sustancias químicas
que se encuentran en la naturaleza y que el hombre ha usado a través de los
siglos, llegando a fabricar algunos para su uso mediante diversos procesos
químicos, estos son sustancias útiles
para la vida diaria e incluso la alimentación.
2.Las bases o sustancias alcalinas son aquellas cuyo pH es
mayor a 7, entre ellas podemos contar a los hidróxidos de sodio, hidróxidos de
potasio, algunos productos de limpieza como el cloro, también llamado legía,
(el ácido clorhídrico es en realidad una base, pero se le contó erróneamente
entre los ácidos), el bicarbonato de sodio, la leche, la sangre, el jabón los
anti ácidos estomacales y el agua marina también son bases.
3.Los ácidos son
compuestos químicos que al reaccionar con otros compuestos o elementos liberan
iones de hidrógeno los que reaccionan con la sustancia con la que entren en
contacto corroyéndola. Usualmente se encuentran en estado líquido o gaseoso,
aunque hay algunos ácidos que se hallan en estado sólido como el ácido
benzoico. Se dividen en dos grupos principales, los ácidos minerales o
inorgánicos y los ácidos orgánicos y a su vez los ácidos inorgánicos se dividen
en hidrácidos y en oxácidos.
Los ácidos se clasifican en:
-Hidracidos: Se componen de un no metal e hidrógeno (Ex: HF,
HCl)
-Oxiaciodos: Se componen de un anión oxigenado (como SO4,
PO3, etc.) y un no metal (Ex: H2SO4, H2CO3)
Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:
Formulación y Nomenclatura de ácidos y bases
La formulación de
un oxido se realiza muy fácilmente , hay que en cuenta el numero de valencia
del oxigeno que siempre es DOS y la del metal con la que se combina, tenemos
que tener en cuenta la molécula de la sustancia compuesta nunca tiene que
quedar ninguna libre.
Ejemplo el oxido de sodio
4 Na +O2
2 Na2O oxido de sodio
Con un metal
trivalente colocaremos dos átomos del metal trivalente por cada tres de diva
lente Al+ 3 O2 2 Al2O3 Óxido de aluminio
4 Bi + 3 O2 2 Bi2O3
Óxido de bismuto.
4e + 3 O2 2 Fe2O3
Óxido férrico.
Nomenclatura:Se
nombra mediante dos palabras. Una, la genérica, óxido, y otra específica, que
es el nombre del metal en genitivo; por ejemplo:
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
Si un metal tiene más de una valencia y puede formar más de
un óxido, se nombra adjetivando la palabra específica con la terminación oso o
ico, según tengan valencia menor o mayor, respectivamente; por ejemplo:
FeO óxido ferroso.
Fe2O3 óxido férrico.
Puede ocurrir que se necesite distinguir más grados de
valencia; entonces al de valencia menor se le llama peróxido o subóxido; por
ejemplo:
H2O2 Peróxido de hidrógeno
CaO2 Peróxido de calcio
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
La formulación de las fórmulas para los anhídridos es
exactamente igual que las de los óxidos. Así, un anhídrido de un metaloide
(no-metal) monovalente, divalente, se formulará como sigue:
C + O2 CO2 Anhídrido carbónico.
S + O2 SO2 Anhídrido sulfuroso.
4 P + 3 O2 2 P2O3
Anhídrido fosforoso.
4 P + 5 O2 2 P2O5 Anhídrido fosfórico.
NOMENCLATURA.
Se nombran al igual que los óxidos, con la palabra genérica
anhídrido, seguida de la específica del metaloide terminada en oso o en
ico,según su valencia. Si se formasen más de dos anhídridos se antepondría el
prefijo hipo al de menor valencia y per al de mayor valencia; por ejemplo:
SO2 Anhídrido
sulfuroso Cl2O Anhídrido hipocloroso.
SO3 Anhídrido
sulfúrico Cl2O3 Anhídrido cloroso.
P2O3 Anhídrido
fosforoso Cl2O5 Anhídrido clorico.
P2O5 Anhídrido
fosfórico Cl2O3 Anhídrido perclórico
a) Hidrácidos
ácido + elemento + hídrico
Ejemplos:
\ HI = ácido yodhídrico
\ HCl = ácido clorhídrico
\ H_2S = ácido sulfhídrico
Ejemplos de ácidos y
bases usadas en la vida cotidiana.
El ácido clorhídrico
HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar algunos pisos y como
desinfectante.
El hidróxido de magnesio Mg(OH)₂o leche de magnesia que
utilizamos como antiácido para el estómago o como laxante.
El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una
característica especial y deliciosa a muchos alimentos.
El ácido acético CH₃- CH₂- COOH que es uno de los componentes
del vinagre que utilizas, por ejemplo en alimentos.
La sosa caústica NaOH o hidróxido de calcio que utilizas para
limpiar tubos y cañerias que estén un poco saturadas de cosas. =)
El ácido fólico presente en muchos alimentos (también como en
los otros casos), éste si tiene una fórmula más compleja, pero se encuentra por
ejemplo en las legumbres, la espinaca, algunos cereales y muchos pescados.
El hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que también es un antiácido
desde un punto de vista farmacológico.
El ácido acetil-salicílico que es el que te tomas en una
aspirina, para tu dolor de cabeza por ejemplo.
El ácido butírico por ejemplo cuando se te daña una
mantequilla por que la dejas al aire libre y abierta, ésta se fermenta y
produce ácido butírico de sabor rancio.
La fotografía digital consiste en la obtención de imágenes mediante una cámara oscura, en la fotografía digital las imágenes son grabadas mediante un sensor electrónico, la cual es digitalizada y almacenada en una memoria.
Otra de las ventajas de la fotografía digital es que cada vez que la cámara toma una foto crea un archivo de datos no visibles y guarda dentro del archivo de imagen información
relevante de la captura como la fecha, la hora, la apertura del
diafragma. 
