ÁCIDOS Y BASES


     NOMBRE: FANNY CABRERA 

ASIGNATURA: QUÍMICA

CURSO: 1Ro DE BACHILLERATO "B"

 LICENCIADA : JANETH PARRA


ÍNDICE:

 2._Definición de ácidos

3._Definición de bases 

 4._Características de ácidos y bases 

 5._Clasificación de los ácidos
  6._Formulación y Nomenclatura de ácidos y bases Ejemplos de ácidos y bases usadas en la vida cotidiana.


                                  ÁCIDOS

un ácido es una sustancia que en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. Un ácido permite formar sales.Los señores Johannes Nicolaus y Tomas Martín quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base)

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. es una definicon no completa pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.Los acidos poseen reactividad es decir poseen diversosgrados oniveles de Ph opotencial de hodrogeno,siendo que los diversos acidos se encuentranpor debajo del nivel 7.

                                              DEFINICIÓN DE BASES  

Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas

Una base es aquella sustancia capaz de aceptar un proton  (H+).  El KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Una base  es la primera aproximación, cualquier sustancia  que endisolucion acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidroxido potasio , de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido  son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Lewis  en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones . El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

1._Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.

2._Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

 El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:

Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una reacción química como la que hemos escrito:

                                             Características de ácido y base

1..Los ácidos y las bases son diversas sustancias químicas que se encuentran en la naturaleza y que el hombre ha usado a través de los siglos, llegando a fabricar algunos para su uso mediante diversos procesos químicos, estos son  sustancias útiles para la vida diaria e incluso la alimentación.

2.Las bases o sustancias alcalinas son aquellas cuyo pH es mayor a 7, entre ellas podemos contar a los hidróxidos de sodio, hidróxidos de potasio, algunos productos de limpieza como el cloro, también llamado legía, (el ácido clorhídrico es en realidad una base, pero se le contó erróneamente entre los ácidos), el bicarbonato de sodio, la leche, la sangre, el jabón los anti ácidos estomacales y el agua marina también son bases.

 3.Los ácidos son compuestos químicos que al reaccionar con otros compuestos o elementos liberan iones de hidrógeno los que reaccionan con la sustancia con la que entren en contacto corroyéndola. Usualmente se encuentran en estado líquido o gaseoso, aunque hay algunos ácidos que se hallan en estado sólido como el ácido benzoico. Se dividen en dos grupos principales, los ácidos minerales o inorgánicos y los ácidos orgánicos y a su vez los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y en oxácidos.

Los ácidos se clasifican en:

-Hidracidos: Se componen de un no metal e hidrógeno (Ex: HF, HCl)

-Oxiaciodos: Se componen de un anión oxigenado (como SO4, PO3, etc.) y un no metal (Ex: H2SO4, H2CO3)

Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:

                       Formulación y Nomenclatura de ácidos y bases

      La formulación de un oxido se realiza muy fácilmente , hay que en cuenta el numero de valencia del oxigeno que siempre es DOS y la del metal con la que se combina, tenemos que tener en cuenta la molécula de la sustancia compuesta nunca tiene que quedar ninguna libre.

Ejemplo el oxido de sodio

               4 Na +O2 2 Na2O      oxido de sodio

   Con un metal trivalente colocaremos dos átomos del metal trivalente por cada tres de diva lente           Al+ 3 O2 2 Al2O3  Óxido de aluminio

4 Bi + 3 O2 2 Bi2O3  Óxido de bismuto.

  4e + 3 O2 2 Fe2O3 Óxido férrico.

  Nomenclatura:Se nombra mediante dos palabras. Una, la genérica, óxido, y otra específica, que es el nombre del metal en genitivo; por ejemplo:

Na2O óxido de sodio

CaO óxido de calcio

Al2O3 óxido de aluminio

Si un metal tiene más de una valencia y puede formar más de un óxido, se nombra adjetivando la palabra específica con la terminación oso o ico, según tengan valencia menor o mayor, respectivamente; por ejemplo:

FeO óxido ferroso.

Fe2O3 óxido férrico.

Puede ocurrir que se necesite distinguir más grados de valencia; entonces al de valencia menor se le llama peróxido o subóxido; por ejemplo:

H2O2 Peróxido de hidrógeno

CaO2 Peróxido de calcio

ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.

La formulación de las fórmulas para los anhídridos es exactamente igual que las de los óxidos. Así, un anhídrido de un metaloide (no-metal) monovalente, divalente, se formulará como sigue:

 C + O2 CO2    Anhídrido carbónico.

S + O2 SO2 Anhídrido sulfuroso.

4 P + 3 O2 2 P2O3    Anhídrido fosforoso.

4 P + 5 O2 2 P2O5 Anhídrido fosfórico.

NOMENCLATURA.

Se nombran al igual que los óxidos, con la palabra genérica anhídrido, seguida de la específica del metaloide terminada en oso o en ico,según su valencia. Si se formasen más de dos anhídridos se antepondría el prefijo hipo al de menor valencia y per al de mayor valencia; por ejemplo:

SO2     Anhídrido sulfuroso Cl2O Anhídrido hipocloroso.

SO3     Anhídrido sulfúrico Cl2O3 Anhídrido cloroso.

P2O3  Anhídrido fosforoso Cl2O5 Anhídrido clorico.

P2O5  Anhídrido fosfórico Cl2O3 Anhídrido perclórico

 a) Hidrácidos

ácido + elemento + hídrico

Ejemplos:

\ HI = ácido yodhídrico

\ HCl = ácido clorhídrico

\ H_2S = ácido sulfhídrico

 Ejemplos de ácidos y bases usadas en la vida cotidiana.

 El ácido clorhídrico HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar algunos pisos y como desinfectante.

El hidróxido de magnesio Mg(OH)₂o leche de magnesia que utilizamos como antiácido para el estómago o como laxante.

El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una característica especial y deliciosa a muchos alimentos.

El ácido acético CH₃- CH₂- COOH que es uno de los componentes del vinagre que utilizas, por ejemplo en alimentos.

La sosa caústica NaOH o hidróxido de calcio que utilizas para limpiar tubos y cañerias que estén un poco saturadas de cosas. =)

El ácido fólico presente en muchos alimentos (también como en los otros casos), éste si tiene una fórmula más compleja, pero se encuentra por ejemplo en las legumbres, la espinaca, algunos cereales y muchos pescados.

El hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que también es un antiácido desde un punto de vista farmacológico.

El ácido acetil-salicílico que es el que te tomas en una aspirina, para tu dolor de cabeza por ejemplo.

El ácido butírico por ejemplo cuando se te daña una mantequilla por que la dejas al aire libre y abierta, ésta se fermenta y produce ácido butírico de sabor rancio.